Question

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）．已知：．m_A=m_B+m_C，n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl）．请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式

M_B＜M_A＜M_C（或者M_C＞M_A＞M_B）

．
（3）A的正确选择有

2

种，其化学式为：

Li₂CO₃、MgCO₃

．
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是

MgCO₃，BeCO₃，Na₂CO₃

，m_B：m_C=1：

1.05

．（保留2位小数）

Answer 1

分析：（1）根据短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素来回答；
（2）根据碳酸盐和盐酸反应的方程式系数以及各自消耗的盐酸的物质的量结合题干信息来分析；
（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；
（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．

解答：解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；
（2）根据mA=mB+mC，n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl） 可得：MA=2m_A/n_A（HCl）=2[m_B+m_C]/[n_B（HCl）+n_C（HCl）]=M_（BC）
注意：M_（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M_（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以M_B＜M_A＜M_C或者M_C＞M_A＞M_B；
（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li₂CO₃ 或者MgCO₃，故答案为：2、Li₂CO₃、MgCO₃；
（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO₃、B为BeCO₃、C为Na₂CO₃，假设MgCO₃为1mol，因为n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl），所以B为BeCO₃、C为Na₂CO₃共1mol
又m_A=m_B+m_C m_B：m_C=1：x，所以84=（1+x）m_B      

mB

69

+

mBx

106

=1    解方程组得x=1.05
故m_B：m_C=1：1.05，答案为：1.05

点评：本题考查了学生对基础知识的整合能力，是一道高考题，难度较大．