题目内容
【题目】将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若2s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；
②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；
③2 s末，物质A的转化率为30 %；
④2 s末，物质C的体积分数约为22.2%。
⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6
其中正确的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
起始A的浓度为4/2==2mol/L，B的浓度为2/2=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6molL-1，
2A（g）+B（g）2C（g）
起始（mol/L）： 2 1 0
变化（mol/L）： 0.6 0.3 0.6
2s时（mol/L）： 1.4 0.7 0.6
①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6 /2=0.3mol·L－1·s－1；错误；
②压强之比和气体的物质的量成正比，2s末，体系中混合气体的压强是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正确；
③2 s末，物质A的转化率为0.6/2×100%=30 %；正确；
④2 s末，物质C的体积分数等于气体的物质的量分数，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正确；
⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率之比等于物质前面的系数比：其比值是2:1:2，错误。
综上所述，②③④符合题意，本题选B。
【题目】实验需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
（1）实验室常备的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为______，配制时需要用量筒量取该硫酸______mL。
（2）实验所需玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、________
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_______
（4）配制过程中出现以下情况，一定会导致所配溶液浓度前者偏低，后者偏高的有_____
A． | 容量瓶不干燥 | 量取浓硫酸的量筒不干燥 |
B． | 摇匀后发现液面低于刻度线 | 浓硫酸稀释后马上洗涤定容，静置一段时 间后发现液面低于刻度线 |
C． | 量取浓硫酸时俯视读数 | 定容时俯视读数 |
D． | 转移后，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，有少量洗涤液不慎溅出 | 量取后，洗涤量筒和玻璃棒 2～3次并将洗涤液并入容量瓶中 |
