题目内容
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界。
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等三种非金属元素组成的离子化合物。请写出化合物A的化学式_________，并指出化合物A中的化学键类型：________。
（3）元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式_______________________________________。
（4）化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将等物质的量的化合物A和化合物B溶于水中，向其中逐滴加入过量的2 mol·L-1 NaOH溶液，直至形成透明溶液。请根据实验操作过程依次写出反应的离子方程式__________________________________________________。
（5）
(1)略
(2)NH4Cl 离子键、共价键
(3)2Al2O3
4Al+3O2↑
(4)Al3++3OH-====Al(OH)3↓
+OH-
NH3·H2O
Al(OH)3+OH-====
+2H2O
(5)＜
解析：(2)问，位于第三周期ⅦA族的甲元素为Cl元素，而仅由非金属组成的离子化合物只能是铵盐，则A必为NH4Cl，其含有的化学键类型为共价键和离子键(还有配位键)。(3)问，第三周期金属元素中原子半径最小的元素乙是Al元素，工业制法的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑。(4)问，甲元素(Cl)和乙元素(Al)形成的化合物B是AlCl3，其与化合物A(NH4Cl)溶于水后滴加NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式为Al3++3OH-====Al(OH)3↓，
+OH-====NH3·H2O，Al(OH)3+OH-====
+2H2O。(5)问，同属于弱盐的A(NH4Cl)和B(AlCl3)都促进水的电离，因
水解程度比Al3+水解程度小而对水电离的促进作用更弱，则A(NH4Cl)溶液中水的电离程度较B(AlCl3)溶液中小。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
