题目内容

下图中，ψ（C）表示某反应物在体系中的质量分数，υ表示反应速率，p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线，右图为压强一定时ψ（C）与温度的关系曲线
同时符合以上两个图像的反应是：           （   ）
A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1
A 
由左图速率相等知道该反应已经达到平衡，当增大压强逆反应速率大于正反应速率，说明正反应体积增大。由右图温度升高反应物的质量分数增加，说明正反应是放热反应。综合判断答案为A
练习册系列答案
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在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是      （   ）

 
      
A．加催化剂
B．向密闭容器中加入氩气
C．降低温度
D．增大反应物中NO的浓度
在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
　　　　　　　　　　　（钙长石）  （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
　则在地壳区域高压条件下，有利于
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成　　
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
A的浓度/mol·L-1
B的浓度/mol·L-1
反应速率/mol·L-1·s-1
1.0
1.0
1.2×10-2
1.0
4.0
1.92×10-1
4.0
1.0
4.8×10-2
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。
某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
（2）：若X=0.65，Y        ，Z         
压强恒定时：若X=0.65，Y        ，Z         
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为             。
已知══
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(     )
组号
 
参加反应的物质
反应温度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10
一氧化碳变换反应 CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K时，平衡常数Kc =" 9" ，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L ，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？
可逆反应X2（气）+Y2（气）?2XY（气），达到平衡的标志是（　　）
A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变
B．当温度一定时，单位时间内生成2nmolXY，同时生成nmolY2
C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变
D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值
S O2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度
浓度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2)
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
c(SO3)
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________（填容器编号）；
（2）计算a容器中O2的反应速率_________________；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；
（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化
曲线。

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