Question

【题目】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】设原平衡时n(SO2)=2a，n(O2)=3a， n(SO3)=4a，缩小体积平衡正向移动，消耗二氧化硫2x mol，消耗氧气x mol，生成三氧化硫2x mol，即3a－x=0.8 mol，4a＋2x=1.4 mol ，得a=0.3 mol，x=0.1 mol，此时SO2的物的量应是2a－2x=0.4 mol，故A正确。