使18g焦炭发生不完全燃烧.所得气体中CO占1/3体积.CO2占2/3体积.已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g),ΔH＝-Q1kJ/mol,CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g),ΔH＝-Q2 kJ/mol.与这些焦炭完全燃烧相比较.损失的热量是 ( )A．1/3Q1 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1+Q2) kJ D．1/2Q2 kJ&# 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 (　　)

A．1/3Q1 kJ　　　B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1＋Q2) kJ D．1/2Q2 kJ

【解析】18 g焦炭的物质的量为1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反应生成了CO气体，根据盖斯定律，知损失的热量为0.5 mol CO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5Q2，选D。

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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。

(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。

(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1

该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

用石墨作电极电解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是(　　)

某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O

已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是(　　)

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是( )

A．四种元素都是第三周期的元素

B．工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉

C．A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料

Se是人体必需的微量元素，下列有关和的说法正确的是( )

A．和的核外电子数不同

B．和的中子数分别为78和80

C．和的质量数不同，是同种元素

D．和的质子数相同，是同一种核素

从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。

(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途：。

(5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝。

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