题目内容

7.污染物Cr(+6价)的最高允许排放浓度为0.5mg•L-1,某污水中Cr(+6价)的浓度为0.26mg•L-1,该污水中Cr(+6价)的物质的量浓度(mol•L-1)为(  )
A.5×10-3B.5×10-6C.2.6×10-4D.无法计算

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=cV计算该题.

解答 解:某污水中Cr(+6价)的浓度为0.26mg•L-1,则1L溶液中含有Cr(+6价)的物质的量为$\frac{0.26×1{0}^{-3}g}{52g/mol}$=5×10-6mol,则c=$\frac{5×1{0}^{-6}mol}{1L}$=5×10-6mol/L.
故选B.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算的公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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15.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一.常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等.
(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.某学生的实验操作如下:
A.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂.
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管.
C.用蒸馏水洗净滴定管.
D.将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,赶气泡、调液面,再把滴定管固定好.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直,眼睛注视滴定管中液面的变化,并于终点时记下滴定管液面所在刻度.
上述操作步骤中有错误的是G(填写“序号”),若将错误更正,则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF(填写“序号”).
(2)氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下,加入几点淀粉溶液}$…
注:实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2
①滴定时,I2溶液应装在酸(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由无色变为蓝色,且保持30s不变.
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-(用离子方程式表示),下列情形会造成测定结果偏高的是CD.
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是D(填选项字母).
难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
颜色浅黄砖红
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

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