金属钛性能优越.被誉为继Fe.Al后应用广泛的“第三金属 .(1)Ti基态原子的电子排布式为 .(2)Ti能与B.C.N.O等非金属元素形成稳定的化合物.B.C.N的电负性由大到小的顺序为 ,C.N.O的第一电离能由大到小的顺序为 .(3)N的氢化物常作制冷剂.原因是 .(4)月球岩石-玄武岩的主要成分为钛酸亚铁.FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4.SO42-的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。

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2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是

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有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题：

（1）基态As原子的外围电子排布式为________，原子核外有______个未成对电子。

（2）实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物，其原因可能是_________。

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（5）碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞结构如图所示，若A的坐标参数为（0,0,0），B为（0,1/2，1/2）、C为（1,0,0）、则D的坐标参数为_______。已知GaAs的晶胞边长为apm，其密度为_____ g·cm-3（列出计算式即可）。

下列实验设计能够达到目的的是

A	B	C	D
制取无水MgCl2	比较非金属性：C>Si	用如图装置收集NH3	实验室模拟石油分馏

A. A B. B C. C D. D

下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中有I-
B	向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
C	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸PH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/ LNaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

A. A B. B C. C D. D

T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

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下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

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