Question

将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是

1. A.
   铁恰好将Fe³⁺全部还原
2. B.
   往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
3. C.
   溶液变为浅绿色
4. D.
   Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1

Answer 1

D
试题分析：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n= =0.02mol。氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物质的量为0.06mol。A选项错误。B选项错误，由于溶液中有三节铁离子剩余，故显红色。C选项，由于有三价铁离子剩余，故溶液应为浅绿与红棕的混合色。错误。D选项正确。
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变