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(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:
A的结构式
; D的电子式
;
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,
请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式:____________________________________
②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
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(1)
略
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现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
(14分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化
关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):
(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是
。
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是
。
①检验物质D的溶液中金属离
子的实验操作是
。
②将物质C溶于水,其溶液呈
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为
。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO
2
为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO
4
,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是
。
下表所列各组物质中,各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
(5分)有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质,已知有如下图转化关系,其中B、C 为常见非金属单质;F为常见金属单质;B在C中燃烧时,火焰呈苍白色;A和D的焰色反应为黄色。G和D溶液混和,产生红褐色沉淀。
(1)反应(1)中若生成0.1mol B,则转移的电子的物质的量为
。写出C与F反应的化学方程式
。(注明反应条件)
(2)图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有:
。(填写编号)
(10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为生活中最常用的金属单质,J为红褐色固体,L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题:
⑴写出B的化学式为
;D的电子式为
。
⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为
;
⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式:
。
⑷写出向Na
2
SiO
3
溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式:
。
(7分)有A、B、C、D四种单质。在一定条件下,B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁有如下关系:
回答:
(1)单质B的化学式。
(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。
(3)根据化合物丙、丁中D
元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D,简述判断理由。
(10分) A、B、C、D、E是中学常见的五种物质,其转化关系如图所示。反应I、II均在水溶液中进行,其中某些物质可能已略去。已知D是双原子分子形成的单质,C、E是化合物。
(1)若A是气态单质,其水溶液具有漂白性,D在常温下为固态。E是一种可溶性强碱,其焰色反应为黄色。则
①A、C的化学键类型分别为
,
;
②写出C的一种用途
;
③写出A+B→C+D反应的化学方程式
。
(2)若A是金属单质,D是无色气体,E是A的盐溶液。则
①D的化学式是
②A和E发生反应的离子方程式为
。
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