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铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是
A．增大硫酸的浓度B．减小硫酸的浓度
C．增加铁的量D．加热
D

正确答案：D
A、不正确，增大硫酸的浓度至浓酸时，钝化； B、不正确，减小硫酸的浓度，减慢反应速率； C、不正确，增加铁的量，不一定改变反应速率； D、加热，增加活化分子百分数，加快反应速率。
练习册系列答案
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100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是
A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水　　　　　　　 D．加入更多锌片
某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出现浑浊所用时间/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)实验结论：                                                            
(3)写出反应的化学方程式：                                                [来源:
在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是
A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L盐酸
下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．食品放在冰箱中贮藏
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热
合成氨反应：3H2＋N2   2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)
(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)
要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是
A．使用高纯度的锌粒B．使用浓H2SO4
C．使用小颗粒的锌粒D．使用浓HNO3
 17．.对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体
将a L SO气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是    （ 　 ）
A．SO的转化率为
B．混合气体的平均相对分子质量为
C．反应前与反应后气体的密度之比为
D．混合气体中SO的体积分数为

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