题目内容
【题目】已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2
C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8
【答案】B
【解析】试题分析：设该烃的分子式为CxHy、物质的量为nmol，然后结合质量守恒定律计算出nmol该烃完全反应消耗氯气和氧气的物质的量，再结合“消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5”计算出x、y的关系，然后对各选项进行判断即可．
解：设该烃的分子式为CxHy、物质的量为nmol，
根据质量守恒定律可知，nol该烃与氯气反应消耗氯气的物质的量为：
=0.5nymol，
nmol CxHy与氧气反应消耗氧气的物质的量为：nmol×（x+
）=n（x+）mol，
消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5=0.5nymol：n（x+）mol，整理可得：y=3x，
所以该烃的最简式为CH3，满足条件的为B，
故选B．
阅读快车系列答案【题目】(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。
（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
（4）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)
①
______；②
______；
③
_______；④
_______。
（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。
