题目内容

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）

A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

练习册系列答案
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将Cu放入0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算所需NaCl的质量为 。

（2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。

（3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。

（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a. 没有进行操作步骤⑤ ；

b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；

c. 定容时俯视容量瓶 。

（5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。

下列推断合理的是（ ）

A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应

C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

（2）Z元素在周期表处在 区（填s、p、d），迄今该元素有 种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示） ， 。

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4

下列说法中正确的是（ ）

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热(“+”表示吸热，“-”表示放热)。

化学式

NH4NO3

NaOH

Ba(NO3)2

KNO3

溶解热(kJ/mol)

+4.13

-26.01

+ 1.57

+3.49

将等物质的话的上述物质分别加入等质量的水中，所得溶液中水的离子积常数Kw最小的是

A．NH4NO3 B．NaOH C．KNO3 D．Ba(NO3)2

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 。

（3）将A转化为B，可选择的试剂是 （填序号）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。

（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。

（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。

（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为 。

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