题目内容
现有物质A-I，其转化关系如图，已知：AlN为可水解的化合物，X常温下为无色无味的液体，B是不溶于水的白色胶状沉淀，H气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E在常温下为红棕色气体，且为一种常见的大气污染物．（部分反应条件及产物已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X______；B______；J______．
（2）已知4molH（g）与5molY（g）生成D（g）和X（l），放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______；（用具体分子式）
（3）写出反应②的离子方程式______．
（1）由以上分析可知X为H2O，B为Al（OH）3，J为NH4NO3，故答案为：H2O；Al（OH）3；NH4NO3；
（2）H为NH3，Y为O2，二者反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=akJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=akJ/mol；
（3）反应②为Al（OH）3和NaOH的反应，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
分析：X常温下为无色无味的液体，应为H2O，AlN和H2O发生：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑，B是不溶于水的白色胶状沉淀，H气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为Al（OH）3，H为NH3，则F为AlCl3，G为NaAlO2，E在常温下为红棕色气体，且为一种常见的大气污染物，应为NO2，则D为NO，Y为O2，I为HNO3，J为NH4NO3，结合物质的性质和转化关系解答该题．
点评：本题考查元素化合物的推断，做题注意抓住题目中的颜色、状态等关键信心作为做题的突破口，本题较为综合，具有一定难度．
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如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
| N2+O2?2NO | N2+3H2?2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
（1）固氮是指______的过程，自然界固氮的另一途径为______．
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是______．
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应 d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是______．
a．t2可能是增加了原料的物质的量
b．t4可能是充入了He气
c．t5是从反应体系中分离出氨气
d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是______．
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．
O中投入Na2O2固体：2H
工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：
| 污水中所含离子 | 处理方法 |
| H+或OH- | 中和法 |
| Cu2+、Hg2+ | 沉淀法 |
| CN- | 氧化还原法 |
请回答：
（1）在中和法中，若用 CO2来处理污水，则离子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g（精确到0.1）．
我国规定Hg2+ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则该污水是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是______．
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 40mL HC1 | 40mL NH3 | 产生白烟 |
| 2 | 40mL Cl2 | 10mL水 | 剩余气体为20mL |
| 3 | 30mL NO | 15mL O2 | |
| 4 | 20mL AlCl3溶液 | 10mL NaOH溶液 | 生成白色沉淀，后消失 |
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为______．
（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为______．
（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0．lmol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为______mol/L．
（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是______，甲针筒内的气体为______．
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是______（选填编号）．
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为______．