题目内容
【题目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 
Ca(ClO)2 
N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______
(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。
【答案】 ⑤⑧ ③⑨ ④⑩ ② 
【解析】试题分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素形成非极性共价键、不同种非金属元素之间形成极性共价键；
（2）Na2S2中Na原子和S原子之间存在离子键、S原子和S原子之间存在非极性键；硫化铵中铵根离子和硫离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；
（3）BCl3中B、Cl通过共价键结合，次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，；
（4）MgCl2形成过程中，镁失电子形成镁离子、氯原子得电子形成氯离子，镁离子、氯离子通过离子键形成氯化镁；
解析：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含有离子键的是⑤MgCl2、 ⑧CaF2；(2)不同种非金属元素之间易形成极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，由离子键和极性键构成的是③Ba(OH)2 ⑨NH4Cl、
Ca(ClO)2；(3) 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，由离子键和非极性键构成的是含有共价键的共价化合物是④Na2O2 、 ⑩CaO2；(4) 同种非金属元素形成非极性共价键、不同种非金属元素之间形成极性共价键，由极性键和非极性键构成的是②H2O2、
N2H4；(5) Na2S2中Na原子和S原子之间存在离子键、S原子和S原子之间存在非极性键，Na2S2的电子式 ；硫化铵中铵根离子和硫离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，(NH4)2S的电子式
(6) BCl3中B原子通过3个共价键与3个Cl原子结合， BCl3的结构式
次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在一对共用电子对，HClO的结构式为；
(7) MgCl2形成过程中，镁失电子形成镁离子、氯原子得电子形成氯离子，镁离子、氯离子通过离子键形成氯化镁，形成过程表示为
【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：___________________________。
②操作b为：________________。
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代数式表示）。
钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在____________（填字母）范围内。
A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃
②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____________________。
