Question

（2011?嘉兴模拟）有一固体混合物，可能由K₂CO₃、NaNO₂、FeCl₃、KClO₃、AgNO₃混合而成，为检验它的成份做了如下实验：
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，同时有白色沉淀生成．根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（　　）

A．一定含有K₂CO₃、NaNO₂、AgNO₃

B．有否FeCl₃无法判断

C．其中一定含有KClO₃，是否含有K₂CO₃不能肯定

D．是否含K₂CO₃，只要把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K₂CO₃

Answer 1

分析：①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；判断固体中无FeCl₃；一定有AgNO₃；碳酸银和亚硝酸银都是微溶于水的物质，可能含有K₂CO₃、NaNO₂中的一种；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，综合分析推断，只能是酸性溶液中氯酸钠把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为氯气具有刺激性气味，判断一定含有KClO₃；同时有白色沉淀生成，是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成的沉淀氯化银；依据分析进行判断．

解答：解：①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；判断固体中无FeCl₃；一定有AgNO₃；碳酸银和亚硝酸银都是微溶于水的物质，可能含有K₂CO₃、NaNO₂中的一种；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，综合分析推断，只能是酸性溶液中氯酸钠把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为氯气具有刺激性气味，判断一定含有KClO₃；同时有白色沉淀生成，是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成的沉淀氯化银；依据分析进行判断；一定含有NaNO₂、KClO₃、AgNO₃；一定无FeCl₃；K₂CO₃不能确定；
A、一定含有NaNO₂、AgNO₃，K₂CO₃不一定含有，故A错误；
B、一定不含有FeCl₃，故B错误；
C、其中一定含有KClO₃，是否含有K₂CO₃不能肯定，故C正确；
D、是否含K₂CO₃，只要把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，有可能氯气和水反应生成的盐酸溶解碳酸钙，不生成沉淀，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的加盐，性质的应用，现象的分析判断是关键，注意亚硝酸银和碳酸银都是微溶于水的物质，会使溶液变浑浊．