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有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（    ）

      A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1     B．还原产物为NH+4

      C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-

      D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+

A

练习册系列答案
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（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO?Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解，取溶解后的液体少许，加入
少量高锰酸钾溶液，震荡
少量高锰酸钾溶液，震荡
，观察到
紫色褪去
紫色褪去
现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
．
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1﹕3
1﹕3
．
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
6NA
6NA
．
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是                  （    ）

       A．反应中NH+4被氧化

       B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

       C．若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol

       D．生成物中加入KSCN溶液后变红色

（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步骤及现象：

取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。

③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。

 

（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是         。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

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