Question

【题目】为探究氨气的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式____________________。

（2）要得到干燥的氨气可选用________（填字母）作干燥剂。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是__________该实验的原理是_____________。

（4）则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A 打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动 烧瓶氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

【解析】（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）浓硫酸和浓硝酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和浓硝酸都不能干燥氨气，氨气极易溶于水，所以氢氧化钠溶液不能干燥气体，故答案为：A。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶，打开止水夹。

（4）设烧瓶的体积为VL,则标准状况下，物质的量为VL/22.4L.mol-1做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是1/22.4mol·L－1,答案：1/22.4。