Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)， 下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中   恰好反应

Answer 1

解析　因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl₄的转化率，A错；因反应   为可逆反应，SiCl₄不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计  算v(HCl)＝＝0.03 mol/(L·min)，v(H₂)＝v(HCl)＝0.015 mol/L·min^－1，C错误；       据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和

0.1 mol NaOH，D正确。

答案　D