题目内容

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA
A、溶液体积不知不能计算氯离子数，故A错误；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体，11.2L H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、依据n=
m
M
计算物质的量，n=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，结合化学式得到钠离子数为0.02NA，故C正确；
D、依据极值方法结合n=
m
M
计算物质的量，18g H2O物质的量为1mol，18gH2O2的物质的量小于1mol，混合物含有的分子数小于1NA，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含有的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.2mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，33.6L CH3CH2OH中含有分子的数目为1.5NA
C．常温常压下，36gH2O含有的原子总数为6NA
D．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
B．1mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
D．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NA
D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子
D．常温常压下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-离子数为0.2NA
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
A．含NA个氢分子的氢气?????????
B．标准状况下22.4L氨气
C．8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g?mol-1）
D．0.8mol二氧化碳
用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解的金属必为32g
C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
D．VLamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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