题目内容

【题目】在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中得到电子的元素是（　　）

A.Fe

B.Fe和Cl

C.Cl

D.Br

【答案】C

【解析】

在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素化合价从0价降低至-1价，Fe元素化合价从+2升高至+3价，Br元素化合价从-1价升高至0价，元素得到电子化合价降低，故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】（1）键线式 表示的分子式____________________；名称是________________________。

（2） 中含有的官能团的名称为_____________________________________。

（3）丙基的两种结构简式为____________________、______________________。

（4）写出下列有机物的结构简式

2，2，3，3－四甲基戊烷_____________________________

3，4－二甲基－4－乙基庚烷______________________________

【题目】将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）

A.2mol·L-1氯化钾溶液

B.2mol·L-1酒精溶液

C.2mol·L-1蔗糖溶液

D.2mol·L-1硝酸溶液

【题目】废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。

（1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。

①汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的NO是如何产生的？___________（用化学方程式表示）。

②NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_____。

（2）利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点，过程中涉及的反应为：

主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

副反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.5kJ/mol

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1104.9kJ/mol

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1269.0kJ/mol

回答下列问题：

主反应的ΔH为____________________；保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________（写出一点即可）；R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由__________________。

（3）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是__________。

（4）常温下，在通入O2的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO3 和NaNO2。已知反应后溶液的pH＝12，溶液中NO2－浓度为5.6×10－2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10－4），则：

①＝________mol/L

②反应后溶液中NO3－的浓度约为___________mol/L

③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）

【题目】为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）

A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀B.加稀盐酸观察是否有气体产生

C.加热后称重，看质量是否变化D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

【题目】油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH），则：

（1）B的分子式为________，A的结构简式为________。

（2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为________。

（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简：______________________________________。

【题目】下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是

A. 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

B. 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C. 元素①⑧形成的化合物具有两性

D. 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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