[题目]三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+.0.25molMg2+.0.4molCl-.则SO42-为A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，则SO42－为

A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol

【答案】C

【解析】

试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol，故选C。

练习册系列答案

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试回答下列问题：

（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

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B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0

C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0

D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

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D.正极，被氧化

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