题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子
B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g
C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子
D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
A

试题分析：A选项，正确。B选项，1个氢气分子的实际质量约(2/NA)g，故错误。C选项，1 mol Na 原子中约含有11NA个电子，故错误。D选项，含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为11.2 L，故错误。
练习册系列答案
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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（  ）
A．ω＝35a/(22.4Vρ)
B．c ＝a/(22.4V)mol/L
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：
A．铝最多B．钠最多C．一样多D．无法判断
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
B．0．5molO3与11．2LO2所含的分子数一定相等
C．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等
D．常温下，5．6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3NA
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA
B．标准状况下，22．4L水中含有NA个O—H键
C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA
D．100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01NA个NO3－
欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为
A．11gB．11.5gC．22gD．23g
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（  ）
A．35gB．30 gC．20 gD．15 g
下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是(    )
A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NAD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA
已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为_______
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。

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