下列酸性最强的是( )A．HClO4B．H2SO4C．H2SiO3D．H3PO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列酸性最强的是（　　）

A．

HClO₄

B．

H₂SO₄

C．

H₂SiO₃

D．

H₃PO₄

分析元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．

解答解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种非金属元素非金属性强弱顺序是Cl＞S＞P＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl元素，故选A．

点评本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对知识的灵活运用，明确同一周期、同一主族元素递变规律及非金属性与其最高价氧化物水化物酸性关系是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．

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9．下列各组物质与用途关系不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠：供氧剂		B．	二氧化硅：半导体
	C．	明矾：净水剂		D．	三氧化二铁：红色油漆

10．已知常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.60×10^-11．
（1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
A．CO₃^2-、HSO₃^-B． HCO₃^-、HSO₃^-C． SO₃^2-、HCO₃^-D． H₂SO₃、HCO₃^-
（2）已知NaHSO₃溶液显酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-） B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（4）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
（5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO₂是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na₂SO₃溶液）可除去SO₂．吸收SO₂的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
③已知：K_sp （BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp （BaSO₃）=5.0×10^-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5 mol•L^-1]，此时溶液中c （SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂      b．降低反应温度
c．增大体系压强   d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（$\frac{V}{a}$）²；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

9．下列反应类型中可以吸收能量的反应是（　　）
①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应 ⑤氧化还原反应．

①②③④⑤

19．下列物质在溶液中电离出的Cl^-与1molCaCl₂电离出的Cl^-数目相同的是（　　）

6．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na₂SO₄Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
（2）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

3．化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入氢气，B处通入氯气；同时应采取的措施是先通氢气点燃，在通氯气．

4．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	B．	二氧化硅的分子式：SiO₂
	C．	硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴
	D．	钠离子的结构示意图：