Question

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

1. A.
   CO₂(g)+NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝-(20y-x) kJ/mol
2. B.
   CO₂(g)+NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝-(4x-y) kJ/mol
3. C.
   CO₂(g)+NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝-(40x-y) kJ/mol
4. D.
   2CO₂(g)+2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝-(80x-20y) kJ/mol

Answer 1

C
2.2g CO₂是0.05mol，氢氧化钠是0.075mol，所以CO₂和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量都是0.025mol。又因为生成1mol碳酸钠放出的热量是ykJ，所以生成1mol碳酸氢钠放出的热量是(40x－y) kJ，因此答案是C。