下列各组澄清溶液中离子能大量共存.且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组X试剂离子方程式AK+.Na+.ClO-.SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+.Fe3+.Br-.SO42-过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+.Na+.Fe3+.AlO2-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K+、Na+、ClO－、SO42－	少量SO2	SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br－、SO42－	过量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－	过量铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、 HCO3－、AlO2－	少量HCl	H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

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下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]

选考〔化学—物质结构与性质](13分)

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

（3）已知H2．S2O8的结构如图。

①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为。

②上述反应中被还原的元素为。

③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为。

（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是。

下列说法不正确的是（　　）

A. 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象

C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

回答下列问题：

(1)表格中的n1=______________

(2)0-5min内 v (H2)＝_______________

(3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________

Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：

(4)100℃时平衡常数为_________________．

(5)图1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

(6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是

编号	现象或事实	解释
A	SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑	酸性：H2SiO3>H2CO3
B	2Mg+CO22MgO+C	还原性：Mg>C
C	漂白粉因在空气中放置时间过久而变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙
D	利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板	FeCl3溶液置换出铜单质

A. A B. B C. C D. D

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