题目内容

多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（　　）
A．石蕊试液B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子．
故选D．
练习册系列答案
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下列关于实验内容与结论相符合的是（　　）
实验内容结论
A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-
B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-
C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+
D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+
A．AB．BC．CD．D
可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是（　　）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失?
D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀?
有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______．
（3）写出①中反应的离子方程式______．
为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是（　　）
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热 ④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液．
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．④②⑤③
某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
往FeCl2溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是（　　）
A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色
B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
C．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+
D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
下列鉴别棉花和蚕丝的方法中，正确的是（　　）
A．灼烧B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．滴加碘水
只用一种试剂就能鉴别：NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．氨水D．AgNO3溶液

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