题目内容

下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
C 
A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
练习册系列答案
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质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是                
A．ｂ＝2aB．a＝2ｂ?C．ｂ＜2aD．ｂ＞2a
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是       （）
A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g
D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子
在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L
下列说法不正确的是（  ）
A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是(    )
A．Mr(X)＞Mr(Y)B．Mr(X)＜Mr(Y)C．Mr(X)="Mr(Y)" D．无法确定
（5分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：
次序
盐酸
剩余固体
1
先加入5.00mL
1.32g
2
再加入5.00mL
0.64g
3
再加入5.00mL
0.2g
4
再加入5.00mL
0.2g
 
（1）该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯？                    ；
（2）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是______________。
（3）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)
设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
A．
22.4nb
mNA
L		B．
22.4nb
nNA
L		C．
22.4nNA
mb
L		D．
nbNA
22.4m
L
下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
A．30mL1.5mol/LMgCl2溶液
B．40mL2.5mol/LNaCl溶液
C．15mL5mol/LKCl溶液
D．25mL1mol/LAlCl3溶液

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