题目内容
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用__(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。
(4)滴定。当__时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=
mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：__。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)=__mol·L－1；市售白醋总酸量=__g·100mL-1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】酸式滴定管(或10mL移液管) 容量瓶 酚酞 0.60 滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.50 ab
【解析】
(1)量取液体时，量筒只能读到小数点后一位，移液管和滴定管可以读到小数点后两位；配制一定物质的量浓度的溶液时，通常选择具有一定规格的容量瓶。
(2)中学常用的酸碱指示剂主要有酚酞和甲基橙，根据滴定终点时的pH，确定选择何种指示剂。
(3)读数时，需弄清大刻度和小刻度。
(4)滴定时，利用指示剂的变色确定滴定终点。
(5)利用4次实验计算平均值时，不是每次实验数据都可用，应选择有效的实验数据计算平均值。
醋酸与NaOH等物质的量发生反应，由此计算可得结果。
(6)分析操作误差时，可利用公式c(CH3COOH)=
进行分析。
(1)量取液体体积要求读到小数点后两位，则量取10.00mL食用白醋时，只能用酸式滴定管(或10mL移液管)，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。答案为：酸式滴定管(或10mL移液管)；容量瓶；
(2)滴定终点时，醋酸钠溶液呈碱性，所以应使用酚酞作指示剂。答案为：酚酞；
(3)如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL。答案为：0.60；
(4)滴定时，当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。答案为：当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
(5)第一次实验所用NaOH体积与另三次相比，误差明显，不能使用，则他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去。答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
平均消耗的NaOH溶液的体积V=
mL=15.00mL
则c(待测白醋)=
=0.075mol·L－1，c(市售白醋)=
=0.75mol·L－1；
市售白醋总酸量=
=4.50g·100mL-1。答案为：0.75；4.50；
(6) 分析操作误差时，可利用公式c(CH3COOH)=进行分析
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，V(NaOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(NaOH)偏大，c(CH3COOH)偏大；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，V(NaOH)不变，c(CH3COOH)不变；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，V(NaOH)偏小，c(CH3COOH)偏小；
综合以上分析，ab符合题意，答案为：ab。
