Question

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③是工业生产中的重要反应，根据图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产

 

的基本原理，M 的化学式是

 

．反应④的离子方程式是

 

．
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是

 

．其中反应①的化学方程式是

 

；将2.5t含85%A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量

 

t．

Answer 1

分析：D是常见的强酸，能与Cu反应生成B，则D为硝酸或硫酸，由B与R反应生成C、C与水反应生成酸D，在B为NO或SO₂，可推知R为O₂，
（1）A的一个分子中只含有10个电子且能连续氧化，则A为NH₃，B是NO，E是H₂O，C是NO₂，D是HNO₃；由于G是复合肥料，只能是KNO₃，由M与水反应生成F与单质H，故F为KOH，H为H₂，M为K；
（2）Y元素处于N元素的相邻周期、相邻族，说明Y是S元素，故B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，A为黄色固体，反应①是工业生产硫酸的反应，可推知A为FeS₂、E为Fe₂O₃，G可作净水剂，G为Al₂（SO₄）₃，由M与Fe₂O₃反应生成F与单质H，应为铝热反应，可推知M为Al、H为Fe、F为Al₂O₃，据此解答．

解答：解：D是常见的强酸，能与Cu反应生成B，则D为硝酸或硫酸，由B与R反应生成C、C与水反应生成酸D，在B为NO或SO₂，可推知R为O₂，
（1）A的一个分子中只含有10个电子且能连续氧化，则A为NH₃，B是NO，E是H₂O，C是NO₂，D是HNO₃；由于G是复合肥料，只能是KNO₃，由M与水反应生成F与单质H，故F为KOH、H为H₂、M为K，则：
反应①、②、③是工业生产硝酸的重要反应，反应④是铜和稀硝酸的反应，其离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：硝酸；K；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；  
（2）Y元素处于N元素的相邻周期、相邻族，说明Y是S元素，故B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，A为黄色固体，反应①是工业生产硫酸的反应，可推知A为FeS₂、E为Fe₂O₃，G可作净水剂，G为Al₂（SO₄）₃，由M与Fe₂O₃反应生成F与单质H，应为铝热反应，可推知M为Al、H为Fe、F为Al₂O₃，则：Al位于第三周期ⅢA族，反应①的化学方程式是：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，
令生成硫酸xt，则：
      FeS₂～～～～～～～2H₂SO₄
       120              2×98
2.5t×85%×（1-5.0%）   xt×98%
所以，120：2×98=2.5t×85%×（1-5.0%）：xt×98%，解得x=3.4，
故答案为：第三周期ⅢA族；4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；3.4t．

点评：本题考查N和S元素的化合物的推断题，注意浓硫酸、硝酸与铜的反应为推断的突破口，（2）中注意根据关系式进行计算，难度中等．