题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| B．常温常压下，17g NH3中含有原子数4NA |
| C．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA |
| D．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA |
B
解析试题分析：A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，错误；B、常温常压下，17g NH3的物质的量为1mol，所以含有原子数4NA，正确；C、常温常压下，22.4 L水的质量为22400g，含有的共价键数大于2NA，错误；D、在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，不可能完全转化为氨气，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
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同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
| A．①＝② | B．①>② | C．①<② | D．不能确定 |
现有m molNO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是
| A．m/a L | B．2m/3a L | C．2(m+n)/3a L | D．(m+n)/a L |
已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为
| A．5mol | B．3mol | C．b/2mol | D．5b/3mol |
下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是
| A．体积相等时密度相等 |
| B．原子数相等时具有的中子数相等 |
| C．体积相等时具有的电子数相等 |
| D．质量相等时具有的质子数相等 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A．CF2Cl2有两种同分异构体 |
B．次氯酸的结构式： |
C．CH3F的电子式： |
D．CO2的分子比例模型： |
同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2`
和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )
| A．质量 | B．原子总数 |
| C．碳原子数 | D．密度 |
同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )
| A．1：2：3 | B．1：3：6 |
| C．2：3：6 | D．6：2：1 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
| A．10 g氖气中所含的原子数为NA |
| B．9 g重水含有的电子数为5 NA |
| C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
| D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键 |