题目内容

(11分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D._________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意                                            

                                                                  

 

【答案】

(1)3.0 (2分)  (2)1 000  (1分) (3)295.0     (2分)

用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中(2分)

(4)偏小  (2分)  (5)将稀释后的硫酸冷却到室温 (2分)

【解析】(1)根据可知,该硫酸的浓度是

(2)配制1000ml,则需要1000ml容量瓶。

(3)1 000 mL6.0 mol/L的硫酸的物质的量是6.0mol,480 mL 0.5 mol/L 的硫酸中硫酸的物质的量是0.24mol。150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL)中硫酸的物质的量是150ml×1.18g/ml×25%÷98g/mol=0.45mol,所以还缺少5.31mol。所以需要18mol/L浓硫酸的体积是5.31mol÷18mol/L=0.295L。

(4)如果没有洗涤,则溶质减少,浓度偏小。

(5)浓硫酸溶于水放出大量的热,所以在转移至容量瓶之前,需要将稀释后的硫酸冷却到室温。

 

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①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._________________________________________________________________
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E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                  

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