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SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是   
A．SO2有漂白性B．SO2溶于水后，溶液呈酸性C．SO2有还原性D．SO2有氧化性
B
SO2溶于水后生成H2SO3，然后与NaOH发生中和反应，则酚酞的红色褪去，故选B；
练习册系列答案
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下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（   ）
①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明C．③⑤D．③④⑤
（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)
a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                                                d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________
（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是           
（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。
硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（   ）
A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL
下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是（  ）
A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaCO3
下列有关说法中正确的是                                          
A．浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4＋H2S ® CuS¯＋H2SO4，由该反应不能推测
A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大
C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能发生
检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是
A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．盐酸和品红
鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是（  ）
A．加酚酞试液B．与铜片作用
C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点涂在纸上

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