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【题目】下列有关叙述正确的是(  )

A. H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ· mol1,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ

B. 常温下,将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHbBa(OH)2溶液混合后恰好中和,则ab13

C. 镀锌钢管破损后,负极反应式为Fe2e===Fe2

D. 把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是碳酸氢钠

【答案】B

【解析】A. H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ· mol1NaOH固体溶于水放热,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量大于a kJ,故A错误;B. 常温下,pHa的盐酸中c(H)= 10-amol/L pHbBa(OH)2溶液中c(OH-)==mol/L =10b-14mol/L10 mL pHa的盐酸与100 mL pHbBa(OH)2溶液混合后恰好中和,10×10-amol/L=100×10b-14mol/Lab13,故B正确;C. 镀锌钢管破损后,形成原电池,较活泼金属锌作负极,负极反应式为Zn2e===Zn2,故C错误;D. 碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是碳酸钠,故D错误。故选B

练习册系列答案
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【题目】中药药剂砒霜(主要成分为As2O3,微溶于水),可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示:

(1)硫化砷中砷元素化合价为__________,其难溶于水,碱浸过程中硫元素价态不变,发生的主要反应的离子方程式为________________________

(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________

(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是____________________

(4)“沉砷是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程,主要反应有:

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1此时溶液中c(AsO43-) =________________。(已知=2. 15)

(5)还原后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率,结晶过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为_________________

(6)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是____________________

(7)砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

①砷的常见氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________

②砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ,测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液颜色保持不再变化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再变化

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