Question

【题目】下列有关叙述正确的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B. 常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠

Answer 1

【答案】B

【解析】A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，NaOH固体溶于水放热，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ，故A错误；B. 常温下，pH＝a的盐酸中c(H＋)= 10-amol/L， pH＝b的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==mol/L =10b-14mol/L，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，10×10-amol/L=100×10b-14mol/L，则a＋b＝13，故B正确；C. 镀锌钢管破损后，形成原电池，较活泼金属锌作负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，故C错误；D. 碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸钠，故D错误。故选B。