题目内容

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁______；
（2）氢氧化钡______．
（1）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
练习册系列答案
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反应P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．减小容器体积，平衡不移动
B．加入催化剂，M的产率增大
C．增大c（P），P的转化率增大
D．降低温度，Q的转化率增大
对反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0来说，当反应达到平衡时，下列措施：
①升高温度
②恒容通入N2
③增加CO的浓度
④减压
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体
⑦恒容加入COCl2，
能提高COCl2转化率的是（　　）
A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥⑦D．③⑤⑥
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T1______T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O2的转化率为______．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为______．
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）______，水的离子积Kw______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
下列书写电离方程式，正确的是（　　）
A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-
写出下列物质的电离方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．
下列物质的电离方程式正确的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)
下列说法中正确的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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