Question

【题目】下列有关说法不正确的是（ ）

A．25℃时，0.1molL﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等

C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、电解质溶液：①Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，③CH3COONa 醋酸根离子水解显碱性，对应的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；

B、pH=﹣lgc（H+），pH相等则氢离子浓度相等；

C、碳酸钠溶液中加入氢氧化钡生成溶度积小的BaCO3，所以BaCO3纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小；

D、根据电荷守恒分析解答．

解：A、酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，所以pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正确；

B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故B正确；

C、碳酸钠溶液中加入氢氧化钡生成溶度积小的BaCO3，所以BaCO3纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小，而不是大，故C错误；

D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中阴阳离子的种类相同，根据电荷守恒一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确；

故选C．