Question

【题目】如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是_________，②的电子式为_________；

（2）图中涉及的氧化还原反应共有_________个

（3）③与④反应的化学方程式为：_______________。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_______________。

（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为 。

Answer 1

【答案】

（1）NH4HCO3；；

（2）6；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑；

（5）23：1或3：2。

【解析】

试题分析：②与Na2O2反应，所以②只能是CO2和H2O，因为②是通过浓硫酸的，②只能是CO2，且产生Na2CO3和O2，④为O2，Mg与CO2反应生成MgO和C，③应为碱性气体，应为NH3，则①为NH4HCO3，阴阳离子个数比为1：1，则⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C。

（1）由以上分析可知①为NH4HCO3，②为CO2，其电子式为，，故答案为：NH4HCO3；；

（2）题中涉及的氧化还原反应有③与④、④与⑤、②与⑩，⑥与④、⑦与水、⑧与⑨等反应，共6种，故答案为：6；

（3）③与④的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）⑧与⑨反应的化学方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑，故答案为：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑；

（5）④和⑦的混合气体用排水法收集，涉及反应的方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═HNO3+2NO，如氧气过量，设氧气为xmL，则NO2为（2a-x）mL，根据反应方程式可得2a-（2a-x）×=a，x=a，NO2为a，即二者体积为3：2，如NO2为过量，设为NO2xmL，氧气为ymL，则（x-5y）×=a，x+y=2a，解得x=a，y=a，二者比值为23：1，故答案为：23：1或3：2。