题目内容

有标准状况下的H2、Cl2混合气a L，经光照反应后，所得气体恰好能使b mol　NaOH完全转变成盐．那么a和b的关系不可能是

[　　]

A．

b＝

B．

b＜

C．

b＞

D．

b≥

答案：D
解析：

假定a L全为氯气，则全部转化为盐(NaCl或NaClO，钠原子与氯原子均为1∶1)后，应满足b＝，而这是只能接近不能达到的极限，所以应为：b＜；而当氢气与氯气恰好反应时，满足b＝；氯气过量则有：b＞．氢气不能过量，否则不符合题意．


练习册系列答案
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（2011?扬州三模）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
．
（2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为
FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量
FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
．
（3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为
Fe2C
Fe2C
．（假设还原铁粉仅含两种物质）
四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解
加入试剂
  
过滤
滤液 
适量盐酸
 
蒸发、结晶、烘干
纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）

②蒸发时所用玻璃棒的作用是
搅拌，防止液体飞溅
搅拌，防止液体飞溅
，蒸发操作即将结束，当
溶液中有大量晶体析出
溶液中有大量晶体析出
时，停止加热，熄灭酒精灯．
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
①B处出口产生的物质是
H2
H2
；G处进口的物质是
精制的饱和食盐水
精制的饱和食盐水
．电解总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
．
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
．
有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）C离子的结构示意图
．
（2）A、E氢化物的稳定性比较
H2O＞NH3
H2O＞NH3
．（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
（用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
有标准状况下的H2、Cl2混合气a L，经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是（    ）

A.b=             B.b＜              C.b＞             D.b≥

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