题目内容
【三选一----化学与技术】
纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________ 、____________ ；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ _____________；
（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ （填序号）
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀
（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= ____________ 。
（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 _____________。
纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________ 、____________ ；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ _____________；
（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ （填序号）
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀
（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= ____________ 。
（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 _____________。
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)===NaHCO3↓+NH4Cl ;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
（4）ABC
（5）“联合制碱法”原子利用率的表达式：
（6）w(NaHCO3)=
2NH3↑+CaCl2+2H2O （2）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)===NaHCO3↓+NH4Cl ;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O （3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
（4）ABC
（5）“联合制碱法”原子利用率的表达式：
（6）w(NaHCO3)=
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4CH2=CHCl＋2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为：______________。