题目内容

硅能与强碱溶液作用生成硅酸盐和氢气：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑对于这个反应，下列说法正确的是(    )
A．Si是氧化剂B．Si是还原剂
C．NaOH和H2O是氧化剂D．水是氧化剂
BD
====H4SiO4↓+2H2↑                   ①
H4SiO4====H2SiO3+H2O                               ②
2NaOH+H2SiO3====Na2SiO3+2H2O                      ③
简化成：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
练习册系列答案
相关题目

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭〔Al2Si2O5(OH)4〕，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8＋2H2CO3＋9H2O＝2K+＋2HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4
这个反应能够发生的原因是______________。
关于碳族元素的说法，正确的是（   ）
A．原子半径由上到下逐渐减小B．各元素形成的化合物均以+4价最稳定
C．各元素最高价氧化物均易溶于水D．硅和锗均可作半导体材料
在室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（   ）
A．F2B．HFC．KOH溶液D．Cl2
有一根粗铝含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是(    )
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1
A．②④B．②③C．①④D．只有④
新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个离子方程式）                      。
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑,已知NH3极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

图Ⅰ
（1）实验有关操作为：
a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体
b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液
c.检验装置的气密性
d.读取收集到水的体积
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。
A．丁烷B．酒精C．植物油D．CCl4
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。
（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。

图Ⅱ
下列坩埚中，既可用作熔化固体KOH，又可用作熔化固体KHSO4的容器是(    )
A．铁坩埚B．石英坩埚
C．瓷坩埚D．石墨坩埚
下列反应的离子方程式不正确的是(    )
A．二氧化硅跟氢氟酸反应：SiO2+4H+Si4++2H2O
B．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O+2H2↑
C．水玻璃中滴入盐酸：+2H+H2SiO3↓
D．碳酸钠中滴入稀硝酸：+2H+H2O+CO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网