Question

8．书写化学方程式
（1）制备溴乙烷：CH₂=CH₂+HBr→CH₂BrCH₃
（2）除去甲烷中的乙烯气体：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）实验室制备乙炔气体：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂
（4）制备聚乙烯：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$
（5）乙烯水化法制乙醇：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH．

Answer 1

分析 （1）乙烯与HBr发生加成反应可制备溴乙烷；
（2）乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不能，利用洗气法可除杂；
（3）碳化钙与水反应生成乙炔；
（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇．

解答 解：（1）乙烯与HBr发生加成反应可制备溴乙烷，反应为CH₂=CH₂+HBr→CH₂BrCH₃，故答案为：CH₂=CH₂+HBr→CH₂BrCH₃；
（2）乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不能，利用洗气法可除杂，反应为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（3）碳化钙与水反应生成乙炔，反应为CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，故答案为：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应为nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$，故答案为：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$；
（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应为CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH，故答案为：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烯烃的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．