Question

【题目】已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移

B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．碘离子的还原性强于亚铁离子，则向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化碘离子，不能计算反应中转移的电子数，A错误；B．向溴水中加入足量氯化亚铁，亚铁离子被溴水氧化为铁离子，溶液显棕黄色，B错误；C．次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，则向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，C错误；D．能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。