题目内容


下列实验方法能达到实验目的的是                                              

A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质          B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液     D．用向下排空气法收集氯气


A


练习册系列答案
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某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。

    根据实验结果：

   （1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。

   （2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

   （3）写出下列离子反应方程式：溴水氧化溶液A中的某离子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为                           （    ）

A．1：1                         B．2：1

C．1：2                         D．2：3

下列物质中含有离子键的是

A．HCl             B．NaCl                      C．CO2                     D．CH4

下列化学用语正确的是                                                      

A．氯化钠的电子式：                                      B．乙烯的结构简式：C2H4   

C．硅的原子结构示意图：                                 D．硫酸的电离方程式：Na2SO4=Na2＋＋SO42－  


下列实验操作或装置正确的是


下列反应属于吸热反应的是                                                                                    (　　)

A．炭燃烧生成一氧化碳            B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2        D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量(　　)

A．483.6 kJ       B．110 kJ       C．285.8 kJ       D．221 kJ

溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在化学性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（    ）。

    A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

    B．溴单质只具有氧化性

    C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

    D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3酸性溶液来检验

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