题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）。
A.元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
【答案】C
【解析】
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答。
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H；
A．元素A、B组成的最简单化合物是CH4，其中氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；
C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；
D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故答案选C。
【题目】X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：
电子层数 | 最外层电子数 | 核电荷数 |
n | 2n+1 | 2n2-1 |
?
?
则下列相关说法错误的是（??? ）
A.两元素的简单氢化物均易溶于水
B.两元素的简单氢化物混合会产生白烟
C.两元素的简单氢化物的水溶液均显酸性
D.两元素均存在含有18个电子的氢化物
【题目】根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | SO2 | H2O | H2SO4 | HCl |
② | KClO3 | HCl | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中②组反应的氧化产物也是 Cl2
B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4
C.由表中①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O
【题目】实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤 | 实验结论 |
①NaCl溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 | |
③KI溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 |
（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。
（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________ 。
（3）由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。
（4）该同学的实验缺陷是_________ ，改进的办法是__________。