酸雨是由于大气中SO2和NOx (NO和NO2)的含量不断升高.并转变为H2SO4和HNO3(主要是 H2SO4)随雨水降落而形成的.为防止污染.硫酸厂用氨水来吸收SO2.离子方程式为 ,硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物.如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和 NaNO3.离子方程式为 ,也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气.还原1体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x (NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃(主要是 H₂SO₄)随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO₂，离子方程式为_______；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱溶液吸收生成NaNO₂和 NaNO₃，离子方程式为____；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NO_x需要___体积氨气。

2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O ；2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O ；

练习册系列答案

（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2COCH₃COOC₂H₅

③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂CH₃CHO

④2M+N2P+2Q，2P+MQ(M、N为原料，Q为期望产品)

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③

（2）污染气体的几种处理措施：

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x（NO和NO₂）的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃（主要是H₂SO₄）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO₂，离子方程式为_____________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为________________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NO_x需要____________体积氨气。

（1）下列符合“化学反应的绿色化”的是（）

①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2COCH₃COOC₂H₅

③乙烯催化氧化制乙醛：2C₂H₄+O₂CH₃CHO

④2M+N====2P+2Q，2P+M====Q(M、N为原料，Q为期望产品)

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③

（2）污染气体的几种处理措施：

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)随雨水降落而形成的。
（1）为防止污染，火力发电厂用石灰吸收二氧化硫，方程式为___________________________；
___________________________；硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为_____________________________________；
（2）硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉（主要成分CaCO₃），降解酸雨污染，其与硝酸的反应离子方程式是_____________________________。

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x（NO和NO₂）的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃（主要是H₂SO₄）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为__________________。硝酸厂可以用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为__________________；对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升机喷洒白垩粉，降解酸雨污染，其离子方程式为____________。

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