题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的为(　　)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C
Fe2+和H2S具有还原性,稀HNO3具有氧化性,不能生成Fe2+和H2S,A项错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,其离子反应方程式为:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B项错误;NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性的离子反应方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D项
错误。
练习册系列答案
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下列评价及离子方程式书写正确的是
选项
离子组
评价
A
H+、Fe2+、NO3—、Cl—
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32—、Cl—、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN—、Br—
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
D
HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
 
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（  ）
A．2 mol、3 mol、6 mol
B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、2 mol
下列离子方程式正确的是(　　)
A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—
C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—
下表对某些反应方程式的评价合理的是(　　)
编号
实验
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
正确
B
Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O
错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极:Cu2++2e-Cu
阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
错误,只因为两极得失电子没配平
 
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-
下列离子方程式书写不正确的是（　　）。
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3时，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O
下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．钠跟水反应
B．溶液中加入过量氨水
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应
D．大理石跟盐酸反应放出气体
下列离子方程式书写正确的是（   ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

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