题目内容
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（ ）
| 一定条件 |
| A、2min时，c（SO2）=0.6mol L-1 |
| B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol?（L?min）-1 |
| C、再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1 |
| D、4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 |
分析：向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol L-1，二氧化硫达到平衡消耗物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，SO2和O2的转化率相等为80%，得到起始量氧气物质的量为1，则
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 1.6 0.8 1.6
平衡量（mol） 0.4 0.2 1.6
依据计算分析选项判断．
| ||
| △ |
2SO2（g）+O2（g）
| ||
| △ |
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 1.6 0.8 1.6
平衡量（mol） 0.4 0.2 1.6
依据计算分析选项判断．
解答：解：A、4min后大灯平衡，二氧化硫平均速率：v（SO2）=
=0.2mol/L?min；由于可逆反应在外界条件不变的情况下，随生成物的增多速度逐渐减小，也就是说其前两分钟平均速率大于0.2mol/L?min；按照这个速率消耗的二氧化硫物质的量=0.2mol/L?min×2L×2min=0.8mol，所以剩余的SO2物质的量要小于1.2mol，浓度小于0.6mol/L，故A错误；
B、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，4min二氧化硫的反应速率v（SO2）=
=0.2mol/L?min，用O2表示4min内的反应速率为0.1mol/L?min，故B正确；
C、依据计算可知起始量二氧化硫和氧气物质的量之比为2：1，平衡状态下再加入1mol三氧化硫，依据元素守恒达到平衡后n（SO2）：n（SO3）=2：1，故C正确；
D、反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故D错误；
故选：AD．
| ||
| 4min |
B、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，4min二氧化硫的反应速率v（SO2）=
| ||
| 4min |
C、依据计算可知起始量二氧化硫和氧气物质的量之比为2：1，平衡状态下再加入1mol三氧化硫，依据元素守恒达到平衡后n（SO2）：n（SO3）=2：1，故C正确；
D、反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故D错误；
故选：AD．
点评：本题考查了化学平衡的基本计算，平衡移动原理的分析，平衡常数随温度变化，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是
| A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变 |
| B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1 |
| C．再向容器中充 入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1 |
| D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大 |
2Z(g) ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是 
2SO3（g）；△H= －197.74
kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）