题目内容
【题目】甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
甲组：沉淀分析法：用托盘天平称取w克混合物溶解于蒸馏水后，加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得m克，写出该反应的离子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的质量分数为（写出表达式）：___________。
乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_______。
A．氢氧化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________________________________
【答案】 Ca2++CO32—==CaCO3↓ 
% C CO2气体中含有的HCl气体会与NaHCO3溶液反应生成CO2
【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，该反应的离子方程式为Ca2++CO32－==CaCO3↓。碳酸钙的质量是mg，则碳酸钠的质量是
，所以其混合物中Na2CO3的质量分数为
；氢氧化钠与碳酸钠溶液均能吸收CO2，所以为减小CO2的溶解，B中溶液应是饱和碳酸氢钠溶液，答案选B。但由于CO2气体中含有的HCl气体会与NaHCO3溶液反应生成CO2，所以实验结果还是不准确。
【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
温度（℃） | 220 | 330 | 440 | 550 | 660 | 770 | 880 |
铜平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1） | 77.34 | 88.01 | 99.25 | 77.98 | 77.24 | 66.73 | 55.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．
