题目内容
【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：________。
（2）a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键和π键个数之比为___。
（3）图中d单质的晶体堆积方式类型是：____。
（4）a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为___，其中X与d的高价离子之间以___键组合。
（5）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________。
【答案】1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 1:1 面心立方最密堆积 三角锥形 [Cu(NH3)4]2＋ 配位 HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键。
【解析】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律的递变规律解答该题。
由分析可知：a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。
（1）e为Si，其单质对应元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，其分子中含有1个C-Hσ键和1个-C≡N键（含有1个σ键，2个π键），所以H-C≡N中含有2个σ键，2个π键，σ键和π键个数之比为1:1，故答案为：1:1。
（3）Cu单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积。
（4）a与b元素形成的10电子中性分子X为NH3，氨气分子中价层电子对个数为=3+
×（5-3×1）=4，所以氮原子杂化方式为sp3，因为含有一个孤电子对，所以氨气的空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到含Cu元素高价离子的溶液中至过量，Cu2+提供空轨道，氨气分子提供孤对电子，提供配位键形成四氨合铜络离子，其化学式为：[Cu(NH3)4]2＋，故答案为：三角锥形，[Cu(NH3)4]2＋，配位。
（5）根据含氧酸的结构可知该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中并且HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键，易溶于水，故答案为：HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键。
【题目】实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
______ | ______ |
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________
A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。
③定容时观察液面俯视_________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。
（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的离子结构示意图为___。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。
（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。
（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。