题目内容
【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。
【答案】（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；
（2）（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕。
【解析】试题分析：（1）白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明该金属阳离子一定是亚铁离子；逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成的气体一定是氨气，因此一定含有NH4+；白色沉淀不溶于盐酸中，说明生成的应该是硫酸钡，则含有的阴离子是SO42－。
（2）据题意：n（SO42－）＝
＝0.01mol
根据反应的方程式可知
5Fe2+ + MnO4— + 8H+ = 5Fe3++ Mn2++ 4H2O
5 1
n（Fe2+） 0.001 mo1
所以n（Fe2+）＝0.001 mol×5＝0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，可知
＝
＝0.01 mol
所以n（H2O）＝
＝0.03 mol
则该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2O[或（NH4）2SO4FeSO46H2O]
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